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Materialeigenschaften von Diamant

Diamant

Ein oktaedrischer Diamantkristall in Matrix
Allgemein
Kategorie Einheimisches Nichtmetall, Mineral
Chemische Formel Kohlenstoff, C
Identifikation
Farbe Meist farblos bis gelb oder braun. Selten rosa, orange, grün oder blau.
Kristallgewohnheit Oktaeder, kugelig oder massiv
Kristallsystem Isometrisch
Dekollete Oktaeder; perfekt und einfach
Fraktur Muschel
Mohs-Skala-Härte 10
Lüster Diamantig bis schmierig
Brechungsindex 2.417
Pleochroismus Keiner
Strähne Keiner
Spezifisches Gewicht 3.516 - 3.525
Schmelzbarkeit Brennt über 800 °C, Schmelzpunkt 3550 °C
Löslichkeit Beständig gegen Säuren, schmilzt aber in heißem Stahl
Hauptsorten
Ballas Kugelige, radiale Struktur, kryptokristallin, opak schwarz
Ein Weg Schlecht geformt, kryptokristallin, formlos, durchscheinend
Kohlensäure Massiv, mikrokristallin, opak schwarz

Diamant ist transparent bis opak, optisch isotrop kristallin Kohlenstoff . Es ist das härteste bekannte natürlich vorkommende Material – aufgrund seiner starken kovalenten Bindung –, aber seine Zähigkeit ist aufgrund wichtiger struktureller Schwächen nur mittelmäßig bis gut. Diamant hat einen hohen Brechungsindex (2,417) und eine moderate Dispersion (0,044), Eigenschaften, die beim Diamantschleifen sorgfältig berücksichtigt werden und die (zusammen mit ihrer Härte) geschliffenen Diamanten ihre Brillanz und Brillanz verleihen Feuer . Wissenschaftler klassifizieren Diamanten in zwei Hauptkategorien Typen und mehrere Subtypen, abhängig von der Art der vorhandenen kristallographischen Defekte. Spurenverunreinigungen, die Kohlenstoffatome im Kristallgitter eines Diamanten substituieren, und in einigen Fällen strukturelle Defekte, sind für die breite Palette von Farben verantwortlich, die in Diamanten zu sehen sind. Die meisten Diamanten sind elektrische Isolatoren, aber äußerst effiziente Wärmeleiter. Das spezifische Gewicht von einkristallinem Diamant (3,52) ist ziemlich konstant. Entgegen einem weit verbreiteten Irrglauben ist Diamant nicht die stabilste Form von festem Kohlenstoff; Graphit hat diese Unterscheidung.

Härte und Kristallstruktur

Den alten Griechen bekannt als Adam ('unzähmbar' oder 'unbezwingbar') und manchmal unnachgiebig genannt, ist Diamant das härteste bekannte natürlich vorkommende Material und erzielte 10 Punkte gegenüber dem alten Mohs-Skala der Mineralhärte . Das Material Bornitrid ist in strukturidentischer Form mit Diamant nahezu so hart wie Diamant; ein derzeit hypothetisches Material, Beta-Kohlenstoffnitrid, kann in einer Form auch genauso hart oder härter sein. Darüber hinaus wurde gezeigt 1 2 , dass ultraharter Fullerit (C 60 ) (nicht zu verwechseln mit P-SWNT Fullerite) beim Testen der Diamanthärte mit einem Rasterkraftmikroskop kann Diamant zerkratzen. Durch genauere Messungen wiederum sind diese Werte nun für die Diamanthärte bekannt. Ein Diamant vom Typ IIa (111) hat einen Härtewert von 167 GPa (±6), wenn er mit einer ultraharten Fulleritspitze geritzt wird. Ein Diamant vom Typ IIa (111) hat einen Härtewert von 231 GPa (±5), wenn er mit einer Diamantspitze gekratzt wird, was zu hypothetisch überhöhten Werten führt.



  Die Bindungsstruktur des Diamantkristalls verleiht dem Edelstein seine Härte und unterscheidet ihn von Graphit. Die Bindungsstruktur des Diamantkristalls verleiht dem Edelstein seine Härte und unterscheidet ihn von Graphit.

Kubische Diamanten haben eine perfekte und einfache oktaedrische Spaltung, was bedeutet, dass sie vier Ebenen haben – Richtungen, die den Flächen des Oktaeders folgen, wo es weniger Bindungen und daher Punkte struktureller Schwächen gibt – entlang denen Diamant leicht spalten kann (nach einem stumpfen Aufprall). glatte Oberflächen hinterlassen. In ähnlicher Weise ist die Härte von Diamant deutlich gerichtet : Die härteste Richtung ist die Diagonale auf der Würfelfläche, 100-mal härter als die weichste Richtung, die die Dodekaederebene ist. Die Oktaederebene, gefolgt von den axialen Richtungen auf der Würfelebene, liegt zwischen den beiden Extremen. Der Diamantschneideprozess hängt stark von dieser gerichteten Härte ab, da es ohne sie fast unmöglich wäre, einen Diamanten zu formen. Die Spaltung spielt auch eine hilfreiche Rolle, insbesondere bei großen Steinen, wo der Schleifer fehlerhaftes Material entfernen oder mehr als einen Stein aus demselben Rohling herstellen möchte.

Diamanten kristallisieren typischerweise im kubischen Kristallsystem (Raumgruppe ) und bestehen aus tetraedrisch kovalent gebundenen Kohlenstoffatomen. Eine zweite Form namens Lonsdaleit mit hexagonaler Symmetrie wird ebenfalls gefunden, aber sie ist extrem selten und es wird angenommen, dass sie sich nur bildet, wenn meteorisch Graphit fällt an Erde . Die lokale Umgebung jedes Atoms ist in beiden Strukturen identisch. In Bezug auf die Kristallform treten Diamanten am häufigsten als euhedrale (wohlgeformte) oder abgerundete Oktaeder und als verzwillingte, abgeflachte Oktaeder auf Makler (mit dreieckigem Umriss). Andere Formen umfassen Dodekaeder und (selten) Würfel. Es gibt einige Hinweise darauf, dass interstitial Stickstoff- Verunreinigungen spielen eine wichtige Rolle bei der Bildung euedrischer Kristalle – die größten gefundenen Diamanten, wie der Cullinan-Diamant, waren formlos oder fest . Diese Diamanten gehören zum Typ II und enthalten daher wenig oder gar keinen Stickstoff (vgl Zusammensetzung und Farbe ).

Die Flächen von Diamant-Oktaedern sind aufgrund ihrer Härte hochglänzend; Wachstumsstörungen in Form von Trigone oder Gruben ätzen sind oft auf den Flächen vorhanden, wobei erstere dreieckige Gruben sind, deren Spitzen mit den Flächen des Oktaeders ausgerichtet sind. Der Bruch eines Diamanten kann stufenartig, muschelig (schalenartig, ähnlich wie Glas ) oder unregelmäßig. Diamanten, die aufgrund der Stufentendenz von Oktaedern fast rund sind, werden häufig mit beschichtet gefunden ich bin , eine gummiartige Haut; Die Kombination aus gestuften Flächen, Wachstumsdefekten und Nyf erzeugt ein 'schuppiges' oder gewelltes Aussehen, und solche Diamanten werden als Diamanten bezeichnet Falten . Eine beträchtliche Anzahl von Diamanten kristallisiert anhedral, das heißt, ihre Formen sind so verzerrt, dass nur wenige Kristallflächen erkennbar sind. Einige Diamanten darin gefunden Brasilien und die Demokratische Republik Kongo sind kryptokristallin und treten als undurchsichtige, dunkel gefärbte, kugelförmige, radiale Massen winziger Kristalle auf; Diese sind als Ballas bekannt und für die Industrie wichtig, da ihnen die Spaltungsebenen von Einkristalldiamanten fehlen. Carbonado ist eine ähnliche undurchsichtige mikrokristalline Form, die in formlosen Massen vorkommt. Wie Ballas-Diamant fehlt Carbonado die Spaltbarkeit und sein spezifisches Gewicht variiert stark zwischen 2,9 und 3,5. Bort-Diamanten, gefunden in Brasilien, Venezuela , und Guyana , sind die häufigste Art von Diamanten in Industriequalität, auch kryptokristallin oder anderweitig schlecht kristallisiert, aber mit Spaltbarkeit, Lichtdurchlässigkeit und helleren Farben.

Aufgrund seiner großen Härte und starken molekularen Bindung sind die Facetten und Facettenkanten eines geschliffenen Diamanten sichtbar am flachsten und schärfsten. Ein merkwürdiger Nebeneffekt der Oberflächenperfektion von Diamanten ist Hydrophobie kombiniert mit Lipophilie . Die erstere Eigenschaft bedeutet, dass ein Wassertropfen, der auf einen Diamanten gegeben wird, einen kohärenten Tropfen bildet, während sich bei den meisten anderen Mineralien das Wasser ausbreiten würde, um die Oberfläche zu bedecken. In ähnlicher Weise ist Diamant ungewöhnlich lipophil, was bedeutet, dass sich Fett und Öl leicht auf der Oberfläche eines Diamanten ansammeln. Während Öl auf anderen Mineralien zusammenhängende Tropfen bilden würde, würde sich das Öl auf einem Diamanten ausbreiten. Diese Eigenschaft wird bei der Verwendung sogenannter 'Grease Pens' ausgenutzt, die einen Fettstrich auf die Oberfläche eines Verdächtigen auftragen Diamant simulieren .

Diamant ist aufgrund der Form, die die Kohlenstoffatome bilden, so stark. Es ist eine sehr starke 3D-Form, jedes Kohlenstoffatom hat vier, die mit kovalenten Bindungen verbunden sind.

Zähigkeit

Im Gegensatz zur Härte, die nur die Kratzfestigkeit bezeichnet, ist die Zähigkeit oder Zähigkeit von Diamant nur mittelmäßig bis gut. Zähigkeit bezieht sich auf die Fähigkeit, einem Bruch durch Stürze oder Stöße zu widerstehen: Aufgrund der perfekten und einfachen Spaltbarkeit von Diamanten ist er anfällig für Bruch. Ein Diamant zersplittert, wenn er mit einem gewöhnlichen Hammer getroffen wird.

Ballas und Carbonado-Diamanten sind außergewöhnlich, da sie polykristallin und daher viel zäher als Einkristall-Diamanten sind; Sie werden für Tiefbohrer und andere anspruchsvolle industrielle Anwendungen verwendet. Bestimmte Diamantschliffe sind anfälliger für Bruch – wie Marquis oder andere Schliffe mit konischen Spitzen – und können daher von angesehenen Versicherungsunternehmen nicht versichert werden. Die Kalette ist eine Facette (parallel zum Tisch), die dem Pavillon aus geschliffenen Diamanten gegeben wird, die speziell entwickelt wurde, um die Wahrscheinlichkeit von Bruch oder Splittern zu verringern. Extrem dünne oder sehr dünne Gürtel neigen auch zu viel höherem Bruch.

Feste Fremdkristalle sind häufig in Diamanten vorhanden – diese und andere Einschlüsse B. innere Brüche oder „Federn“ – können die strukturelle Integrität eines Diamanten beeinträchtigen. Geschliffene Diamanten, die verbessert wurden, um ihre Klarheit durch Glasfüllung von Brüchen oder Hohlräumen zu verbessern, sind besonders zerbrechlich, da das Glas der Ultraschallreinigung oder der Härte der Juwelierlampe nicht standhält. Bruchgefüllte Diamanten können bei unsachgemäßer Behandlung zerbrechen.

Optische Eigenschaften

Der Glanz eines Diamanten wird beschrieben als Adamant , was einfach diamantartig bedeutet. Es ist der höchstmögliche Glanz von Metall ( metallisch ) und ist auf die überragende Härte des Diamanten zurückzuführen. Reflexionen auf den Facetten eines richtig geschliffenen Diamanten sind aufgrund ihrer Ebenheit unverzerrt. Der Brechungsindex von Diamant (gemessen mit Natriumlicht, 589,3 nm) beträgt 2,417; Aufgrund seiner kubischen Struktur ist Diamant auch isotrop. Seine hohe Streuung von 0,044 (B-G-Intervall) manifestiert sich im Wahrnehmbaren Feuer von geschliffenen Diamanten. Dieses Feuer – Blitze prismatischer Farben, die in transparenten Steinen zu sehen sind – ist vielleicht die wichtigste optische Eigenschaft von Diamanten aus der Sicht eines Schmuckstücks. Die Hervorhebung oder Menge des Feuers, das in einem Stein zu sehen ist, wird stark von der Wahl beeinflusst Diamant Schnitt und die damit verbundenen Proportionen (insbesondere Kronenhöhe), obwohl die Körperfarbe von Fancy-Diamanten ihr Feuer bis zu einem gewissen Grad verbergen kann.

Einige Diamanten zeigen unter langwelligem (LW) UV-Licht (365 nm) eine Fluoreszenz in verschiedenen Farben und Intensitäten: Steine ​​der Cape-Serie (Typ Ia; vgl Zusammensetzung und Farbe ) fluoreszieren normalerweise blau, und diese Steine ​​können auch gelb phosphoreszieren. (Dies ist eine einzigartige Eigenschaft unter Edelsteinen). Andere mögliche LW-Fluoreszenzfarben sind Grün (normalerweise in braunen Steinen), Gelb, Lila oder Rot (Typ IIb). Bei natürlichen Diamanten gibt es normalerweise wenig oder gar keine Reaktion auf kurzwelliges (SW) Ultraviolett, aber das Gegenteil gilt für synthetische Diamanten. Einige natürliche Diamanten des Typs IIb können nach Einwirkung von SW-Ultraviolett blau phosphoreszieren. In der Natur ist die Fluoreszenz unter Röntgenstrahlen im Allgemeinen bläulich-weiß, gelblich oder grünlich. Einige Diamanten, insbesondere kanadische Diamanten, zeigen keine Fluoreszenz.

Diamanten der Cape-Serie haben ein sichtbares Absorptionsspektrum (wie durch ein Direktsicht-Spektroskop gesehen), das aus einer feinen Linie im Violett bei 415,5 nm besteht – diese Linie ist jedoch oft unsichtbar, bis der Diamant auf sehr niedrige Temperaturen abgekühlt wurde. Farbige Steine ​​zeigen zusätzliche Banden: Braune Diamanten zeigen eine Bande im Grünen bei 504 nm, manchmal begleitet von zwei zusätzlichen schwachen Banden ebenfalls im Grünen. Diamanten vom Typ II können im fernen Rot absorbieren, zeigen aber ansonsten kein beobachtbares sichtbares Absorptionsspektrum.

Gemmologische Labors, wie das Adamas Gemological Laboratory, verwenden Spektralfotometer, die natürliche, künstliche und farbverstärkte Diamanten unterscheiden können. Die Spektralphotometer analysieren das Infrarot, sichtbare und ultraviolett Absorptionsspektren von Diamanten, die mit flüssigem Stickstoff gekühlt wurden, um verräterische Absorptionslinien zu erkennen, die normalerweise nicht erkennbar sind.

Elektrische Eigenschaften

Mit Ausnahme der meisten natürlichen blauen Diamanten – die sind Halbleiter wegen Ersatz Bor Verunreinigungen, die Kohlenstoffatome ersetzen – Diamant ist ein guter elektrischer Isolator. Natürliche blaue Diamanten, die kürzlich aus dem geborgen wurden Argyle-Diamantenmine in Australien wurden gefunden, um ihre Farbe zu einem Überfluss an zu verdanken Wasserstoff Atome: Diese Diamanten sind keine Halbleiter. Natürliche blaue Diamanten, die Bor enthalten, und synthetische Diamanten, die mit Bor dotiert sind, sind Halbleiter vom p-Typ. Wenn ein Halbleiter vom n-Typ synthetisiert werden kann, könnten elektronische Schaltungen aus Diamant hergestellt werden. Weltweite Forschungen sind im Gange, gelegentliche Erfolge werden gemeldet, aber nichts Bestimmtes. Im Jahr 2002 wurde in der Zeitschrift berichtet, dass es Forschern gelungen ist, einen dünnen Diamantfilm auf einer Diamantoberfläche abzuscheiden, was ein wichtiger Schritt zur Herstellung eines Diamantchips ist. Im Jahr 2003 wurde berichtet, dass NTT ein Diamant-Halbleitergerät entwickelt hat. Im April 2004 wurde berichtet, dass unterhalb der Supraleitungs-Übergangstemperatur von 4 K bordotierter Diamant, der bei hoher Temperatur und hohem Druck synthetisiert wird, ein massiver Typ-II-Supraleiter ist. Im Oktober 2004 wurde festgestellt, dass Supraleitung in stark bordotiertem mikrowellenplasmaunterstütztem chemischen Gasphasenabscheidungs(MPCVD)-Diamant unterhalb der supraleitenden Übergangstemperatur von 7,4 K auftritt.

Thermische Eigenschaften

Im Gegensatz zu den meisten elektrischen Isolatoren ist Diamant aufgrund der starken kovalenten Bindung innerhalb des Kristalls ein guter Wärmeleiter. Die meisten natürlichen blauen Diamanten enthalten Bor Atome, die Kohlenstoffatome in der Kristallmatrix ersetzen, und auch eine hohe Wärmeleitfähigkeit aufweisen. .999- 12 Einkristalliner synthetischer C-Diamant hat die höchste Wärmeleitfähigkeit aller bekannten Feststoffe bei Raumtemperatur: 2000–2500 W·m/m zwei ·K (200–250 W·mm/cm zwei ·K), fünfmal mehr als Kupfer . Da Diamant eine so hohe Wärmeleitfähigkeit hat, wird er bereits in der Halbleiterherstellung verwendet, um eine Überhitzung von Silizium und anderen halbleitenden Materialien zu verhindern. Bei niedrigeren Temperaturen wird die Leitfähigkeit noch besser, da seine Fermi-Elektronen dem phononischen normalen Transportmodus nahe dem Debye-Punkt entsprechen und Wärme schneller transportieren können, um den Abfall der spezifischen Wärme mit den weniger Quantenmikrozuständen zu überwinden und 41.000 W·m/m zu erreichen zwei ·K bei 104 K. Derselbe Diamant bei 0,99999- 12 C wird auf 200.000 W·m/m vorhergesagt zwei ·K (20 kW·mm/cm zwei ·K).

Die Wärmeleitfähigkeit von Diamanten wird von Juwelieren und Gemmologen genutzt, die möglicherweise eine Elektronik einsetzen thermische Sonde Diamanten von ihren Imitationen zu trennen. Diese Sonden bestehen aus einem Paar batteriebetriebener Thermistoren, die in einer feinen Kupferspitze montiert sind. Ein Thermistor fungiert als Heizgerät, während der andere die Temperatur der Kupferspitze misst: Wenn der zu testende Stein ein Diamant ist, leitet er die Wärmeenergie der Spitze schnell genug weiter, um einen messbaren Temperaturabfall zu erzeugen. Dieser Test dauert etwa 2–3 Sekunden. Ältere Sonden werden jedoch von Moissanit getäuscht, einer 1998 eingeführten Imitation von Diamant, die eine ähnliche Wärmeleitfähigkeit aufweist.

Zusammensetzung und Farbe

Diamanten kommen in einer begrenzten Vielfalt von Farben vor – stahlgrau, weiß, blau, gelb, orange, rot, grün, rosa bis violett, braun und schwarz. Farbige Diamanten enthalten kristallographische Defekte, einschließlich Substitutionsverunreinigungen und Strukturdefekte, die die Färbung verursachen. Reine Diamanten wären theoretisch transparent und farblos. Diamanten werden wissenschaftlich in zwei Hauptkategorien eingeteilt Typen und mehrere Subtypen, je nach Art der vorhandenen Defekte und wie sie die Lichtabsorption beeinflussen:

Typ I Diamant hat Stickstoff- (N)-Atome als Hauptverunreinigung in einer Konzentration von 0,1 Prozent. Wenn die N-Atome paarweise vorhanden sind, beeinflussen sie die Farbe des Diamanten nicht; diese sind vom Typ IaA. Wenn die N-Atome in großen geradzahligen Aggregaten vorliegen, verleihen sie einen gelben bis braunen Farbton (Typ IaB). Etwa 98 Prozent der Edelsteindiamanten sind vom Typ Ia, und die meisten davon sind eine Mischung aus IaA- und IaB-Material: Diese Diamanten gehören zu den Cape-Serie , benannt nach der diamantenreichen Region, die früher als Kapprovinz bekannt war Südafrika , deren Vorkommen größtenteils vom Typ Ia sind. Wenn die N-Atome an isolierten Stellen im Kristall verteilt sind (nicht gepaart oder gruppiert), verleihen sie dem Stein eine intensive gelbe oder gelegentlich braune Tönung (Typ Ib); das Seltene Kanarienvogel Diamanten gehören zu dieser Art, die nur 0,1 Prozent der bekannten natürlichen Diamanten ausmacht. Synthetischer Diamant, der Stickstoff enthält, ist Typ Ib. Diamanten vom Typ I absorbieren sowohl im Infrarot- als auch im Infrarotbereich ultraviolett Region, ab 320 nm. Sie haben auch ein charakteristisches Fluoreszenz- und sichtbares Absorptionsspektrum (vgl Optische Eigenschaften ).

Diamanten vom Typ II haben sehr wenige oder gar keine Stickstoffverunreinigungen. Diamanten vom Typ IIa können aufgrund von strukturellen Anomalien rosa, rot oder braun gefärbt sein Plastische Verformung während des Kristallwachstums – diese Diamanten sind selten (1,8 Prozent der Edelsteindiamanten), machen aber einen großen Prozentsatz der australischen Produktion aus. Diamanten des Typs IIb, die 0,1 Prozent der Edelsteindiamanten ausmachen, sind aufgrund von verstreutem Bor in der Kristallmatrix normalerweise stahlblau oder grau; Diese Diamanten sind es auch Halbleiter , im Gegensatz zu anderen Diamanttypen (vgl Elektrische Eigenschaften ). Allerdings ein Überfluss an Wasserstoff kann auch eine blaue Farbe verleihen; diese sind nicht unbedingt Typ IIb. Diamanten vom Typ II absorbieren in einem anderen Infrarotbereich und lassen im Gegensatz zu Diamanten vom Typ I im Ultravioletten unter 225 nm durch. Sie haben auch unterschiedliche Fluoreszenzeigenschaften, aber kein erkennbares Absorptionsspektrum im sichtbaren Bereich.

Bestimmte Diamantverbesserungstechniken werden üblicherweise verwendet, um eine Reihe von Farben künstlich zu erzeugen, einschließlich Blau, Grün, Gelb, Rot und Schwarz. Farbverbesserungstechniken umfassen normalerweise Bestrahlung, einschließlich Proton und Deuteronenbeschuss über Zyklotrone; Neutron Bombardierung über die Haufen von Kernreaktoren; und Elektron Beschuss durch Van-de-Graaff-Generatoren. Diese hochenergetischen Teilchen verändern physikalisch das Kristallgitter des Diamanten, indem sie Kohlenstoffatome aus der Position schlagen und Farbzentren erzeugen. Die Tiefe der Farbdurchdringung hängt von der Technik und ihrer Dauer ab, und in einigen Fällen kann der Diamant bis zu einem gewissen Grad radioaktiv bleiben.

Es sollte beachtet werden, dass einige bestrahlte Diamanten völlig natürlich sind – ein berühmtes Beispiel ist der Dresdner Grüne Diamant. Bei diesen Natursteinen wird die Farbe durch „Strahlungsbrand“ in Form kleiner Flecken, meist nur oberflächlich, verliehen. Darüber hinaus können die strukturellen Verformungen von Diamanten des Typs IIa durch einen Hochtemperatur-Hochdruck-Prozess (HTHP) 'repariert' werden, wodurch ein Großteil oder die gesamte Farbe des Diamanten entfernt wird.

Spät 18. Jahrhundert wurde gezeigt, dass Diamanten aus Kohlenstoff bestehen, indem ein ziemlich teurer Versuch durchgeführt wurde, einen Diamanten (mittels eines Brennglases) in einem zu entzünden Sauerstoff Atmosphäre und zeigt, dass Kohlensäuregas ( Kohlendioxid ) war das Produkt der Verbrennung. Die Tatsache, dass Diamanten brennbar sind, bedarf einer weiteren Untersuchung, da sie mit einer interessanten Tatsache über Diamanten zusammenhängt. Diamanten sind Kohlenstoff Kristalle die sich unter hohen Temperaturen und extremem Druck tief in der Erde bilden. Beim Oberflächenluftdruck (eine Atmosphäre) sind Diamanten nicht so stabil wie Graphit, und daher ist der Zerfall von Diamant thermodynamisch günstig (δ H = −2 kJ / mol). Zuvor hatte man gezeigt, dass Diamanten während der Römerzeit brannten.

Trotz der Werbekampagne von De Beers aus dem Jahr 1948 sind Diamanten also definitiv nicht für die Ewigkeit. Aufgrund einer sehr großen kinetischen Energiebarriere sind Diamanten jedoch metastabil; Unter normalen Bedingungen zerfallen sie nicht zu Graphit.