Kaliumnitrat

Kaliumnitrat
Allgemein
Andere Namen	Salpeter Kalinitrat
Molekularformel	KNO 3
Molmasse	101,1032 g/mol
Aussehen	weißer Feststoff
CAS-Nummer	[7757-79-1]
Eigenschaften
Dichte u Phase	2,1 g/cm³, fest
Löslichkeit in Wasser	35,7 g/100 ml (25 °C)
Schmelzpunkt	334 Grad
Siedepunkt	400 Grad zerlegen
Struktur
Koordinierung Geometrie	?
Kristallstruktur	Orthorhombisch, Aragonit
Gefahren
Sicherheitsdatenblätter	Externe Sicherheitsdatenblätter
EU-Klassifizierung
NFPA-704	0 1 3 Ochse
R-Sätze
S-Sätze
Ergänzende Datenseite
Struktur u Eigenschaften	n , z r , etc.
Thermodynamisch Daten	Phasenverhalten Festes Flüssiggas
Spektraldaten	UV, IR, NMR, MS
Verwandte Verbindungen
Andere Anionen	Kaliumnitrit
Andere Kationen	Lithiumnitrat Natriumnitrat Rubidiumnitrat Cäsiumnitrat

Die Kristallstruktur von KNO ₃

Die chemische Verbindung Kaliumnitrat ist eine natürlich vorkommende Mineralquelle von Stickstoff- . Es ist ein Nitrat mit chemischer Formel K N Ö ₃ .

Zu den gebräuchlichen Namen gehören Salpeter (aus dem mittelalterlichen Latein Steinsalz : 'Steinsalz' oder möglicherweise 'Salz von Petra'), amerikanisches Englisch Salzpeter , Kalinitrat und Innenseiten . Der Name Salzpeter wird auch auf Natriumnitrat angewendet.

Beschreibung

Kaliumnitrat ist das oxidierende ( Sauerstoff -liefernde) Komponente von Schwarzpulver. Vor der großtechnischen Stickstofffixierung durch das Haber-Verfahren waren die Lagerstätten eine Hauptquelle für Kaliumnitrat kristallisiert von Höhlenwänden oder den Abflüssen von sich zersetzendem organischem Material. Misthaufen waren eine besonders häufige Quelle: Ammoniak aus der Zersetzung von Harnstoff und anderen stickstoffhaltigen Materialien würden einer bakteriellen Oxidation unterzogen, um Nitrat zu erzeugen. Es wurde und wird in einigen auch als Bestandteil verwendet Düngemittel . Wenn es allein als Düngemittel verwendet wird, hat es eine NPK-Bewertung von 13-0-44 (was 13 %, 0 % und 44 % Stickstoff, Phosphor bzw. Kalium angibt).

Herstellung

In der Vergangenheit wurden Salpeterbetten hergestellt, indem Gülle entweder mit Mörtel oder Holzasche, gewöhnlicher Erde und organischen Materialien wie Stroh gemischt wurde, um einem Komposthaufen, der typischerweise 1,5 Meter hoch, 2 Meter breit und 5 Meter lang war, Porosität zu verleihen. Die Halde lag meist unter einer Regendecke, wurde mit Urin feucht gehalten, oft gewendet, um die Zersetzung zu beschleunigen, und nach etwa einem Jahr mit Wasser ausgelaugt. Die Flüssigkeit, die verschiedene Nitrate enthielt, wurde dann mit Holzasche in Kaliumnitrat umgewandelt, kristallisiert und für die Verwendung in veredelt Schießpulver . Heute stammt das meiste Kaliumnitrat aus den riesigen Vorkommen von Natriumnitrat (NaNO ₃ , Nitrat) in den chilenischen Wüsten. Das Natriumnitrat wird gereinigt und dann in Lösung mit Kaliumchlorid (KCl, Sylvit) umgesetzt, woraus das weniger lösliche Kaliumnitrat ausgefällt wird.

In England war das Privileg, Sprengstoffe herzustellen, seit vor 1588 in den Händen der Familie des berühmten Tagebuchschreibers John Evelyn als Kronmonopol.

Anwendungen

Eine der nützlichsten Anwendungen von Kaliumnitrat ist die Herstellung von Salpetersäure durch Zugabe von konzentrierter Schwefelsäure zu einer wässrigen Lösung von Kaliumnitrat, was Salpetersäure und Kaliumsulfat ergibt, die durch fraktionierte Destillation getrennt werden.

Kaliumnitrat wird auch als Düngemittel, in Modellraketentreibstoffen und in mehreren Feuerwerkskörpern wie Rauchbomben verwendet, bei denen eine Mischung mit Zucker eine Rauchwolke mit dem 600-fachen ihres eigenen Volumens erzeugt. Das Verhältnis für Rauchbomben mit Saccharose (Puderzucker) und Kaliumnitrat beträgt 40 (C ₁₂ H ₂₂ Ö _elf ):60(KN ₃ ). Es kann so wie es ist verwendet oder vorsichtig auf einer Heizplatte zusammengeschmolzen werden.

Bei der Konservierung von Lebensmitteln ist Kaliumnitrat ein seltener Bestandteil von gesalzenem Fleisch, aber es gibt Theorien, die darauf hindeuten, dass die Verwendung von Nitraten in Fleisch Krebs verursachen kann. Als Konservierungsmittel kann es als E252 bekannt sein.

Kaliumnitrat ist auch ein Hauptbestandteil in Baumstumpfentferner; es beschleunigt die natürliche Zersetzung des Stumpfes. Baumstumpfentferner besteht normalerweise zu etwa 98 % aus reinem KNO ₃ , und ist eine gemeinsame Quelle von KNO ₃ .

Es wurde auch bei der Herstellung von Speiseeis verwendet und ist in einigen Zahnpasten für empfindliche Zähne enthalten. In letzter Zeit hat die Verwendung von Kaliumnitrat in Zahnpasten für empfindliche Zähne dramatisch zugenommen, obwohl nicht eindeutig gezeigt wurde, dass es bei Zahnüberempfindlichkeit hilft.

Ein weit verbreiteter Irrglaube ist, dass Kaliumnitrat ein Anaphrodisiakum ist und in rein männlichen Einrichtungen der Nahrung zugesetzt wurde. Tatsächlich hat Kaliumnitrat beim Menschen keine solche Wirkung.

Obwohl Kaliumnitrat in Schießpulver verwendet wird, ist Kaliumnitrat selbst nicht brennbar oder entzündlich.