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Calciumchlorid

Calciumchlorid
  Calciumchlorid
Allgemein
Systematischer Name Calciumchlorid
Andere Namen Calcium(II)chlorid,
Calciumdichlorid
Molekularformel CaCl zwei
Molmasse 110,99 g/mol, wasserfrei
147,02 g/mol, Dihydrat
182,04 g/mol, Tetrahydrat
219,08 g/mol, Hexahydrat
Aussehen weißer oder farbloser Feststoff
CAS-Nummer [10043-52-4], wasserfrei
[10035-04-8], Dihydrat
[25094-02-4], Tetrahydrat
[7774-34-7], Hexahydrat
Eigenschaften
Dichte u Phase 2,15 g/cm 3 , wasserfrei
0,835 g/cm 3 , Dihydrat
1,71 g/cm 3 , Hexahydrat
Löslichkeit in Wasser 74,5 g/100 ml (20 °C)
Im Äthanol
Im Aceton
Im Essigsäure
löslich
Schmelzpunkt 772 °C (wasserfrei)
Siedepunkt >1600 °C
Dampfdruck 11 hPa
Struktur
Koordinationsgeometrie oktaedrisch, 6-fach koordiniert
Kristallstruktur verformter Rutil
Gefahren
Sicherheitsdatenblätter Externe Sicherheitsdatenblätter
EU-Klassifizierung Reizend ( Xi )
NFPA-704

0 1 0
R-Sätze R36
S-Sätze S2 , S22 , S24
RTECS-Nummer EV9800000, wasserfrei
EV9810000, Dihydrat
EV9830000, Hexahydrat
Ergänzende Datenseite
Struktur & Eigenschaften n , e r , etc.
Thermodynamische Daten Phasenverhalten
Festes Flüssiggas
Spektraldaten UV, IR, NMR, MS
Verwandte Verbindungen
Andere Anionen Calciumfluorid
Calciumbromid
Calciumjodid
Andere Kationen Magnesiumchlorid
Strontiumchlorid

Calciumchlorid ist eine chemische Verbindung von Kalzium und Chlor . Es ist gut wasserlöslich und zerfließt. Es ist ein Salz das bei Raumtemperatur fest ist und sich wie ein typisches ionisches Halogenid verhält. Es hat mehrere gängige Anwendungen wie Sole für Kälteanlagen, Eis und Staubkontrolle auf Straßen und in Zement. Es kann direkt aus Kalkstein hergestellt werden, große Mengen fallen aber auch als Nebenprodukt des Solvay-Verfahrens an. Aufgrund seiner hygroskopischen Natur muss es in dicht verschlossenen Behältern aufbewahrt werden.



Chemische Eigenschaften

Calciumchlorid kann in Lösung als Quelle für Calciumionen dienen, beispielsweise für Fällungen, da viele Calciumverbindungen unlöslich sind:

3 CaCl zwei (aq) + 2K 3 NACH 4 (aq) → Ca 3 (NACH 4 ) zwei (s) + 6 KCl(aq)

Geschmolzenes CaCl zwei kann elektrolysiert werden, um zu geben Kalzium Metall:

CaCl zwei (l) → Ca(s) + Cl zwei ( g )

Vorbereitung

Calciumchlorid ist ein Nebenprodukt des Solvay-Verfahrens zur Herstellung von Natriumcarbonat. Es kann auch durch die Wirkung von erzeugt werden Salzsäure auf Calciumcarbonat CaCO 3 (s) + 2 HCl → CaCl zwei (aq) + H zwei O(l) + CO zwei ( g )

Verwendet

Millionen Tonnen von Calciumchlorid werden jedes Jahr allein in den USA hergestellt, und 1990 betrug der Massenpreis dort 182 $ pro Tonne. Es hat eine Vielzahl von Anwendungen:

  • Da es stark hygroskopisch ist, Luft oder andere Gase kann durch eine Calciumchloridsäule geleitet werden, um Feuchtigkeit zu entfernen. Insbesondere Calciumchlorid wird normalerweise verwendet, um Trockenrohre zu packen, um atmosphärische Feuchtigkeit von einem Reaktionsaufbau auszuschließen, während Gase entweichen können. Es kann auch Flüssigkeiten zugesetzt werden, um suspendiertes oder gelöstes Wasser zu entfernen. In dieser Funktion ist es als Trocknungsmittel oder Trocknungsmittel bekannt. Es wird in eine Sole umgewandelt, wenn es das absorbiert Wasser oder Wasserdampf aus dem zu trocknenden Stoff:
CaCl zwei + 2 Std zwei O → CaCl zwei 2H zwei Ö
Der Auflösungsprozess ist stark exotherm und erzeugt schnell Temperaturen um die 60° C (140° F). Dies kann zu Verbrennungen führen, wenn Menschen oder andere Tiere trockene Calciumchlorid-Pellets essen. Kleine Kinder sind anfälliger für Verbrennungen als Erwachsene, und Calciumchlorid-Pellets sollten außerhalb ihrer Reichweite aufbewahrt werden.
  • Begünstigt durch die intensive Hitze, die während seiner Auflösung entwickelt wird, wird Calciumchlorid auch als ein verwendet Eis - Schmelzverbindung. Anders als das gebräuchlichere Natriumchlorid (Steinsalz oder Halit) ist es relativ unschädlich für Pflanzen und Boden. Es ist auch bei niedrigeren Temperaturen wirksamer als Natriumchlorid. Wenn es für diesen Zweck vertrieben wird, hat es normalerweise die Form kleiner weißer Kugeln mit einem Durchmesser von wenigen Millimetern, die als Prills bezeichnet werden (siehe Bild oben auf der Seite).
  • Es wird in Betonmischungen verwendet, um das anfängliche Abbinden zu beschleunigen. Chloridionen führen jedoch zur Korrosion von Stahlbewehrungsstäben und sollten daher nicht in Stahlbeton verwendet werden.
  • Es wird zur Staubbekämpfung auf einigen Autobahnen verwendet, da seine hygroskopische Natur eine flüssige Schicht auf der Oberfläche der Fahrbahn hält, die den Staub festhält.
  • Calciumchlorid schmeckt extrem salzig und wird als Zutat in einigen Lebensmitteln verwendet, insbesondere in Essiggurken, um einen salzigen Geschmack zu verleihen, ohne den Geschmack der Lebensmittel zu erhöhen Natrium Inhalt.
  • Es wird auch als Zutat in Gemüsekonserven verwendet, um die Festigkeit zu erhalten.
  • Wird als Zusatzstoff in Kunststoffen verwendet.
  • Wird als Entwässerungshilfe für die Abwasserbehandlung verwendet.
  • Wässriges Calciumchlorid wird bei der genetischen Transformation von Zellen verwendet, indem es die Permeabilität der Zellmembran erhöht. Dadurch können DNA-Fragmente leichter in die Zelle eindringen.
  • Reifenballast
  • Additiv in Feuerlöschern
  • Additiv zur Kontrolle von Gerüsten in Hochöfen
  • Es kann zur Herstellung von Ersatzkaviar aus Gemüse- oder Fruchtsäften verwendet werden.
  • Es wird in Smartwater und einigen Sportgetränken als Elektrolyt verwendet

Vorsichtsmaßnahmen

Calciumchlorid ist ein Reizstoff; Handschuhe und Schutzbrille tragen, um Hände und Augen zu schützen; Einatmen vermeiden.

Obwohl Calciumchlorid relativ sicher zu handhaben ist, sollte darauf geachtet werden, dass es nicht eingenommen wird. Calciumchlorid reagiert exotherm mit Wasser und kann Mund und Speiseröhre verätzen.